化合价升降法配化学方程式.doc

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1、化合价升降法配化学方程式一、配平原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。二、配平步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。　　　在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般

2、有如下规律：⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。　　　1.零价配平法先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察

3、法配平其他物质的化学计量数。　例：配平□Fe3C+□HNO3－□Fe(NO3)3+□NO2+□CO2+□H2O　　析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。　　　　　　　　1Fe3C+□HNO3－□Fe(NO3)3+13NO2+□CO2+□H2O　　　　1Fe3C+□HNO3－３Fe(NO3)3+13NO2+１CO2+□H2O　　　　1Fe3C+22HNO3－３Fe(NO3)3+13NO2+１CO2+11H2O　　　　Fe3C+22HNO

4、3＝３Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O2.平均标价配平法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。　　例：配平□NH4NO3－□HNO3+□N2+□H2O　　析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：　　　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　　升4×1价　　　　NH4NO3→N2：　+1→0　　降2×2价　　　　□NH4NO3－1HNO3+2N

5、2+□H2O　　　　　□NH4NO3－2HNO3+4N2+□H2O　　　　　　　5NH4NO3－2HNO3+4N2+□H2O　　　　　　　5NH4NO3－2HNO3+4N2+9H2O　　3.整体标价配平法当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。　　例：配平□S+□Ca(OH)2－□CaSx+□CaS2O3+□H2O　　析：将CaSx、CaS2O3中的“Sx”、“S2”各作为一个整体分别标为-2、+4价，则元素化合价升降关系为：　　　　Sx：0→-2　　降2×

6、2价　　　　S2：0→+4　　升4×1价　　□S+□Ca(OH)2－2CaSx+1CaS2O3+□H2O　　　2(x+1)S+□Ca(OH)2－2CaSx+1CaS2O3+□H2O　　　2(x+1)S+3Ca(OH)2－2CaSx+1CaS2O3+□H2O　　　2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+1CaS2O3+3H2O　4.特殊标价配平法从便于确定元素化合价升降关系着手，将化学方程式中原子出现次数多的元素定为常规化合价，然后根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，确定化合物中另一元素的化合价。　例：配平□K2Ox+□F

7、eSO4+□H2SO4－□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O　　析：观察此化学方程式，原子出现次数最多的是O，可设定K2Ox中的O为-2价，则K2Ox中的K为+x价，元素化合价升降关系为：　　　　K2Ox→K2SO4：　　　2(+x→+1)　　降2(x-1)×1价　　　　FeSO4→Fe2(SO4)3：+2→+3　　升1×2(x-1)价　1K2Ox+2(x-1)FeSO4+□H2SO4－□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O　　1K2Ox+2(x-1)FeSO4+□H2SO4－1K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)

8、3+□H2O　　　1K2Ox+2(x-1)FeSO4+xH2SO4－1K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O　4.缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学