化学无机推断题二轮专题复习

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1、无机推断题专题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机推断题复习方法和策略

2、。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。一．金属部分：[题眼归纳]1.特征现象:(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）(2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2

3、]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）(4)特征反应现象：(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl(7)通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO

4、22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀:单质化合物双水解:(2)既能酸反应，又能与碱反应①单质：Al、Si②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如:Al3+Al(OH)3AlO2-③A—(3)置换反应：①金属→金属②金属→非金属(4)分解反应:①②硝酸盐(3)电解反应:电解二．非金属部分：[题眼归纳]1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:2．置换反应：（1）非金属→非金属（2）非金属→金属3．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4．分解反

5、应：受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐5．特征网络：通式：①②③④6．特征反应⑴与碱反应产生气体①②铵盐：（2）与酸反应产生气体①②7．三角转化关系：8、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非

6、金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；（4）单质A+单质B→化合物C；C+单质A→化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以

7、上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工

8、业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等