高考化学冲刺复习 精练41.doc

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1、化学精练（41）1、A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D2、常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的

2、是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为13．（16分）已知X、Y、Z、W、N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单

3、质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。（1）X元素是，Z元素是。（用元素符号表示）（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。（3）X2W2是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式。（4）某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质5用心爱心专心①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X2等气体，但不能收集W2、ZW2或ZW气体，其

4、理由是。②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等气体，但不能收集ZW2气体，其改进的方法是。③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装固体，装置C(试管)中所盛的试剂是；出现的现象是。4．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法

5、是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.2503100t(min)CO2CH3OH①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为___________

6、_______，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O25用心爱心专心，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：________

7、________________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________。6、关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D．添加三聚氰胺(C。H飙)能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害7、

8、下列实验报告记录的实验现象正确的是8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12O-16Na-23）9、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶