福建省南安一中高中化学《氧化还原反应2》同步练习 新人教版必修1.doc

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1、福建省南安一中高一化学《氧化还原反应2》同步练习1．在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强()A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+2．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是()A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤3．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl－

2、+4H+B．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－C．2Br-+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－4．根据以下几个反应：①Cl2+2KI===2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2FeCl3+2KI===2KCl+I2+2FeCl2④I2+SO2+2H2O===2H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO24．常温下，在溶液中可发生以下反应：①

3、16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为：XO

4、作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+47．有下列三个反应：①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－4③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A．反应①②③的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2===F

5、eCl2+Br28．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为()A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶29．已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．6molB．5molC．3molD．4mol10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：　，　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO

6、211.12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。12．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O(1)该反应的氧化剂是______，还原剂是________。(2)若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。13．根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子。15．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”

7、。如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可拆写为氧化反应式：Fe－2e－===Fe2＋，还原反应式：Cu2＋＋2e－===Cu2＋。据此，回答问题：将反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：____________________，还原反应式：__________________。4氧化还原反应2参考答案44