苏教版化学选修3物质结构与性质专题1和2知识点.doc

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1、教材整理1　探索物质的微观结构1.学习物质结构知识的意义(1)物质的组成、结构物质的性质与变化。(2)学习有关物质结构的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质与变化。2.研究物质结构的一般方法(2)分析原子、分子结构的理论基础：量子力学。(3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和衍射实验。(4)几种测定物质组成和结构的仪器①红外光谱仪　②电子显微镜　③原子吸收光谱仪　④X射线衍射仪等3.原子结构模型的演变模型名称道尔顿(1803)汤姆生(1904)卢瑟福(1911)玻尔(1913)量子力学(1926)模型图示实验事实元素化合时的质量比阴极射线α粒子的散射实验氢原子光谱微观粒子的波粒二象性

2、教材整理2　研究物质结构的意义1.人类探索物质结构的历史2.研究物质结构的意义(1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供理论基础。揭示物质的结构与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。(2)寻找性能优异的材料，需要研究物质的结构。(3)从分子水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。(4)实现社会的可持续发展期待着物质结构研究方面的新成果。第一单元　原子核外电子的运动第1课时　原子核外电子的运动特征人类对原子结构的认识[基础·初探]1.卢瑟福原子结构模型(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间

3、做高速运动。(3)卢瑟福被称为“原子之父”。2.玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。(2)玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。3.电子云(1)概念：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫做电子云图。(2)含义①用小点代表电子在核外空间区域出现的机会，用小点的疏密描述电子在原子核外某一区域出现的机会的大小。②

4、运动区域离核近，电子出现的机会大；运动区域离核远，电子出现的机会小。[核心·突破]1.量子力学对核外电子运动的描述(1)建立在量子力学基础上的量子理论认为，核外电子的运动服从统计规律，而没有固定的轨道，我们只能知道它们在核外某处出现的机会大小。经过研究发现，电子在一些地方出现的机会较大，在另一些地方出现的机会较小。(2)电子在原子核外空间出现的机会是有规律的。如氢原子的核外电子，当处于能量最低状态时，电子主要在原子核周围的球形区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会大；运动区域距离核远，电子出现的机会小。原子核外电子的运动特征[基础·初探]1.电子层(1)划分依据划分电子层的依据为电子的

5、能量差异和主要运动区域的不同。(2)表示电子层用n表示，原子中由内向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为K、L、M、N、O等。2.原子轨道(1)含义处于同一电子层的原子核外电子运动的不同区域。(2)表示符号及形状不同形状的轨道可用s、p、d、f等表示，s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形。(3)伸展方向s、p、d、f轨道分别有1、3、5、7个伸展方向，例如p轨道包含px、py、pz3个轨道。3.自旋(1)在同一原子轨道上运动的电子有两种不同的自旋状态。(2)表示方法：通常用“↑”和“↓”表示。[核心·突破]1.原子轨道(1)原子轨道的定义处于同一电子层上的原子核外电子，

6、也可以在不同类型的原子轨道上运动。这个原子轨道指的是量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。(2)原子轨道分类：s　p　d　f①分类依据：在同一电子层中，电子能量差别较小，电子云形状不同。②原子轨道形状——决定轨道的类型。s—球形，p—纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。2.不同电子层上原子轨道的数目和可容纳的电子数3.各原子轨道的能量高低规律(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

7、布[基础·初探]教材整理1　原子核外电子的排布1.遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3.原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。②溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5。(2)轨道表示式(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为3s23p5，外围电