高中化学 综合检测卷 人教版.doc

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1、高中化学综合检测卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各题答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间100分钟，满分110分。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　S　32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Br—80第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)A．60周年国庆期间全国各地燃放的焰火

2、是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理【解析】　废旧电池经填埋处理会对环境产生较大的污染，故D项错误。【答案】　D2．下图表示的是某物质所发生的(　　)A．取代反应　　　　B．水解反应C．中和反应　　　　D．电离过程【解析】　题中图示可用方程式表示为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，显然为HCO的水解反应，即选B。【答案】　B3．下列有关判断的依据不正确的是(　　)A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．苯的同系物：分

3、子中只含有苯环和烃基C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键【解析】　苯的同系物要满足的条件是：分子中有苯环和苯环上有饱和链烃基。【答案】　B4．下列化学用语的使用正确的是(　　)11用心爱心专心A．羟基的结构式：O—HB．氯化铵的电子式：C．Na＋的结构示意图：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH【解析】　选项A，羟基的结构式为—O—H。选项C。Na＋结构示意图中最外层电子数是8且只有2个电子层。【答案】　D5．下列叙述及对应说明不正确的是(　　)A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C—C键比Si—Si键强度大B．稀有气体的晶体属于原子晶

4、体，因为其构成微粒是原子C．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理D．丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解【解析】　选项A，C—C键比Si—Si键强度大，断裂C—C键消耗的能量比Si—Si键多，所以金刚石的熔沸点比晶体硅高。选项B，稀有气体形成的晶体是分子晶体。选项C，悬浮颗粒物带有电荷，在静电场中能发生定向移动而被吸附除去，与胶体的电泳原理相同。选项D，酶是一种催化剂，丝织品用加酶洗衣粉洗涤时，丝织品中的蛋白质会因水解而变质。【答案】　B6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H

5、2O。下列说法正确的是(　　)A．该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原B．该反应中每3molFe2＋反应可失去3mol电子C．该反应中转移电子总数为4e－D．Fe2＋、S2O在碱性条件下能大量共存【解析】　选项A，分析各元素价态变化可知，部分铁元素价态升高，硫元素价态升高，氧元素价态降低，所以铁、硫元素被氧化，氧元素被还原。选项B，Fe3O4中含有1/3的Fe2＋，2/3的Fe3＋，所以每3molFe2＋反应失去2mol电子。选项C，根据参加反应的O2可得该反应中转移电子总数为4e－。选项D，Fe2＋能与S2O、OH－反应而不能大量共存。【答案】　C7．用NA表示阿伏加德罗常数值。

6、下列叙述正确的是(　　)A．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1NA11用心爱心专心C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32g铜D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子小于0.1NA【解析】　2.24LCO2没有指明状况，所以无法求得其物质的量，A选项不正确。7.8g均为Na2S时其阴离子为0.1mol,7.8g均为Na2O2时其阴离子为0.1mol，所以混合物中阴离子仍为0.1mol，B选项不正确。因为0.1molFeCl3溶液中的阳离子有Fe3＋和H＋

7、，水解消耗1molFe3＋时生成3molH＋，所以100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA。【答案】　C8．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．在稀氨水中通入少量CO2；NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOC．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋=