高中化学 第一章 化学反应与能量复习 新人教版选修4.doc

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1、第一章化学反应与能量（复习）第一部分：化学反应与能量变化考点1化学键与化学反应中能量变化的关系1、发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量，化学键的正是化学反应中能量变化的主要原因。2、在25℃和101kPa下，断开1mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量，而在化学反应中，断开旧键与形成新键这两个过程所吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着能量变化。考点2放热反应与吸热反应1、确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于，当反应物的总能

2、量大于生成物的总能量时，该反应为，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为。规定放热反应的△H为“-”，吸热反应的△H为“+”。综上所述，当△H为“-”或△H﹤0时，反应为，当△H为“+”或△H﹥0时，反应为。2、常见的放热反应有：大部分的，可燃物的，金属与的反应，以及酸与碱发生的等。常见的吸热反应有：大部分的，CO2与红热的的反应，红热的碳与的反应等。考点3反应热和焓变1、化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做，又称为，符号为，单位常用。2、1molC与1mol水蒸气反应生成1m

3、olCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为；1molN2与适量H2反应生成NH3放出92.2kJ的热量，该反应的反应热为。考点4热化学方程式的书写热化学方程式是指参加反应物质的量和的关系的化学方程式，书写热化学方程式要注明反应时的和，常温常压可不注明。计量系数可用表示，它表示；要注明各物质的，分别用表示固、液、气；在方程式后用表示反应热，表示吸热，表示放热，其数值要与对应。第二部分：反应热的计算考点1燃烧热燃烧热是指，单位是。燃烧热可利用实验仪器测得。在书写燃烧热的热化学方程式时应

4、以为标准来配平其余物质的化学计量数。在25℃，101kPa时，1molC2H2完全燃烧放出1299.6kJ热量，则乙炔的燃烧热是。考点2能源1、能源就是提供能量的，它包括、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。我国目前使用的主要能源是，它蕴藏量有限，不能再生。解决的办法是开源节流。2、已成为国际能源研究的热点课题；当今国际能源研究的另一热点是寻找新能源，现在正在探索的新能源有、、、、海洋能和生物质能等。它们资

5、源丰富，可以再生。考点3盖斯定律及其应用1、1840年，瑞典化学家通过实验证明了盖斯定律，即化学反应的反应热只与2用心爱心专心反应体系的和有关，而与无关。盖斯定律遵循定律，因能量的释放或吸收是以发生变化的为基础的，二者密不可分，但以为主，所以反应热只与体系的始态和终态有关。2、盖斯定律在科研中具有重要意义，有很多反应很难测反应热，如果用盖斯定律就可把它们测出来，如已知①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1==-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H2==-283.0kJ/

6、mol求C(s)+O2(g)==CO(g)的反应热，可用①式减②式得反应热△H3=。考点4反应热的计算根据热化学方程式求反应热时，反应热与热化学方程式中各物质的化学计量数成正比例，因各物质的化学计量数代表各物质的，所以不同物质的量的物质所对应的反应热就可直接列比例式求出；燃烧热对应的可燃物必须1mol，当可燃物不是1mol时，只要它完全燃烧且生成，那么该反应的反应热就可根据燃烧热数据列比例式求出；应用盖斯定律求反应热时，反应热的数值与无关，只与始态和终态有关。练习题：（2004广东）100g碳粉燃烧所得气体

7、中，CO占体积，CO2占体积，且：C(g)+O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ/molCO(g)+O2(g)==CO2(g)△H=-282.57kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是：（）A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2用心爱心专心