化学解题技巧与应试策略系列.doc

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1、化学解题技巧与应试策略系列3策略3　元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子：元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。  此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题：例题1：下列说法中错误的是   （   ）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素

2、的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题2：已知短周期元素的离

3、子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　（   ）A．原子半径  A＞B＞D＞C       B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径  C＞D＞B＞A       D．单质的还原性 A＞B＞D＞C  方法：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2＋、bB＋，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径AD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C

4、、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A

5、析出X可能为Li，而造成无法解答。例题4：X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是   （  ）A．a-c=m-n   B．a-b=n-m    C．c-d=m+n    D．b-d=n+m  方法：充分利用电子层结构相同，列出恒等式获得结果。捷径：分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-ｍ=c+n，a-ｍ=ｂ-ｎ，c+n=d+m，ｂ-ｎ=d+m，变形后可得答案为D。总结：阳离子的电子数=质子数－电荷数；阴离子的电子数=质子数+电荷数

6、。例题5：设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质 A B C D E F G H I J熔点（℃） ﹣150 550 160 210 ﹣50 370 450 300 260 250与水反应  √    √ √ √  与酸反应  √  √  √ √ √  √与氧气反应  √ √ √  √ √ √ √ √不发生化学反应 √    √     相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.

7、0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：                 A        B                  H                 方法：充分利用表中数据，结合元素周期性变化解题。捷径：因为A、E不发生化学反应，具有相似的化学性质，处于同一族，同理I、C，D和J，B、F、G、H由于化学性质相似，可能处于同一族。但D、J的相对原子质量相当接近，它们不可能处于同一族，而只能处于同一周期相邻的族。同理H和F也处于同一周期相邻的族中。然后按照相对原子质量小的元素其原子序数小的原则排列。以此获得下表中的结

8、果。