2020版高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第1课时）焓变反应热学案 新人教版选修4.doc

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1、第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。3．了解反应热和焓变的含义。4．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。(重点)　　焓变　反应热[基础·初探]教材整理1　反应热与焓变1．反应热化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。3．反应热与焓变的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。教材整理2　化学反应中的能量变化1．H2(g)

2、＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图化学键反应中能量变化1molA—B化学键反应中能量变化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ结论H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183_kJ/mol2.放热反应与吸热反应用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较E(反应物)>E(生成物)E(反应物)

3、观角度Q(吸)Q(放)表示方法ΔH<0ΔH>0[探究·升华][思考探究]已知有下列变化过程：①浓硫酸溶于水；②盐酸和氢氧化钠溶液的反应；③甲烷在空气中燃烧；④氢气和氯气反应，焓变小于0；⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应ΔH>0；⑥加热石灰石生成生石灰；⑦液态水变成水蒸气；⑧铝与盐酸反应产生氢气；⑨常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。问题思考：(1)以上变化中，需要吸收热量的是哪几个？是不是都需要加热？【提示】　⑤、⑥、⑦、⑨均需要吸收热量，⑨不需要加热。(2)上述变化中，属于化学反应并且能够放出热量的有哪

4、些？【提示】　②、③、④、⑧均是化学变化且放出热量。(3)反应④在光照和点燃条件下均可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？【提示】　不发生变化。ΔH与反应条件无关。[认知升华]1．常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应2．两个角度理解焓变(ΔH)(1)能量角度放热反应：H(反应物)大于H(生成物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)<0；吸热反应：H(反应物)小于H(生成物)，ΔH＝H

5、(生成物)－H(反应物)>0。(2)化学键角度放热反应：断键吸收能量(Q吸)小于成键放出能量(Q放)，ΔH＝Q吸－Q放<0；吸热反应：断键吸收能量(Q吸)大于成键放出能量(Q放)，ΔH＝Q吸－Q放>0。3．利用反应热判断物质的稳定性若ΔH<0，E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量)，说明生成物较稳定；反之，则反应物较稳定。如P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＝－18.39kJ·mol－1，ΔH<0，则红磷比白磷稳定；再如H2O(g)===H2O(l)ΔH<0，则H2O(l)比H2O(g)稳定，即能量越低越稳定。[题组·冲关]题组1　放热反应与吸热反应的

6、判断1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应【解析】　A、C、D三项反应均为放热反应，B项反应为吸热反应。【答案】　B2．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【解析】　A项，H2O(g)===H2O(l)不属于化学反应，属于物理变化；B项，ΔH>0的反应为吸热反应；C项，未知断裂化学键吸收的能量，无法判断反应是否放热。【答

7、案】　D3．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生【解析】　A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应。【答案】　C题组2　焓变(ΔH)与能量变化的关系4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0

8、)。下列示意图中，能正确