【立体设计】2012高考化学 专题7第2单元②挑战真题 苏教版.doc

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1、挑战真题1.（2010·重庆理综）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【解析】本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反

2、应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。【答案】B2.（2009·广东化学）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，

3、可能与实验结果相符的是（）A.①③B.②④C.①④D.②③【解析】本题考查温度对化学平衡状态的影响。该反应是放热反应，因此温度越高NO2的转化率越低，又因温度越高达到平衡时间越短，可能都已经达到平衡，可知②正确，也可能高温的已经达到平衡，而低温的没达到平衡，可知④正确。【答案】B3.（2009·海南化学）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ用心爱心专心XYZ初始浓/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡

4、时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】题中有一个选项有明显的错误，就是C选项，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2，推导出：X+3Y2Z。【答案】C4.（2009·全国卷Ⅰ）下图表示反应X（g)4Y(g)+Z(g)ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该

5、反应的描述正确的是（）A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【解析】首先明确该可逆反应的特点（包含物质状态、化学计量数、吸热或放热），然后仔细观察曲线变化，找出浓度变化的起始点和平衡点，并记下X的浓度值，最后根据平衡特征判断选项A，根据浓度变化计算选项B，根据平衡移动判断选项C、D。选项A，6min时反应达平衡，但未停止，故A错；选项B，X浓度的变化量为1.0mol·L-1-0.15mol·L-1=0.85mol·

6、L-1,转化率为0.85mol·L-1/1.0mol·L-1×100%=85%,B正确;因Δ用心爱心专心H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率将减小，C项错;选项D，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应减小的倍数大，D错误。【答案】B5.（2010·山东理综）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2Ⅲ.2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易在常

7、温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=。该温度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数【解析】本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的

8、电离平衡和化学计算。（1）a项错误，反应Ⅲ在常温下向左进行；b项，SO2的还原性比HI强；c项，根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ得总反应：2H2O＝2H2+O2，循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应产生1molO2的同时产生2molH2。（2）由题干数据分析该反应：H2+I2＝2HI起始：001mol用心爱心专心转化：0.1mol0.1mol0.2mol平