【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第二章 第三节 第2课时 课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修1.doc

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1、【优化方案】2013年高中化学电子题库第二章第三节第2课时课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修11.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：选A。一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl－处于最低

2、价态只具有还原性，H＋具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原解析：选A。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化，故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是

3、同种元素。如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正确。作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，如C＋O2CO2，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如Fe2＋→Fe，化合价降低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态，如Cl－→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。3.酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是(　　)A．HNO3B．NaHSO4C．H2SO4D．HCl解析：选D。KMnO4具有强

4、氧化性，在酸性条件下氧化性更强，故可将处于低价态的盐酸中的氯元素氧化成高价态。4.(2012·邢台高一检测)某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中(　　)A．不含NO，可能含Fe3＋B．含有NO、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3＋解析：选C。能将溴还原则必含I－，酸性条件下NO、Fe3＋均可将I－氧化为碘单质，故这两者一定不存在。5.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(浓)=

5、==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O针对上述两个反应回答：-2-(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。a．还原性　b．酸性　c．氧化性解析：(1)由反应①知氧化性Cl2＞H2SO4，还原性SO2＞Cl－，由反应②知氧化性KMnO4＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋；(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73；(3)在反应②中H

6、Cl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。答案：(1)KMnO4＞Cl2　SO2＞Cl－　(2)98∶73　(3)ab-2-