山东省2012届高三化学《化学键与分子间作用力》单元测试16 鲁科版.doc

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1、单元测试16《化学键与分子间作用力》（考试时间：90分钟总分：100分）第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。）1．(2011年陕西榆林高二质检)用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是(　　)解析：选C。砷原子核外有四个电子层，每个电子层上所容纳的电子数分别为2、8、18、5。钠离子带正电荷，水分子是一个极性分子，其中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，应该是氧原子一端接近钠离子。氢原子电子云示意图中，核心有一个带正电的核，周围是用小黑点的疏密程度来表示电子在单位体积内出现的概率的大小，图示画法错误

2、。2．判断下列说法正确的是(　　)A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B．通过共价键形成的分子其原子一定都达到8电子稳定结构C．只含有共价键的物质在任何状态下都不导电D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质解析：选D。离子键的形成是阴、阳离子之间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如溶液中Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，A错；原子间通过共价键形成分子，多数达到稳定结构，如H2O分子中，H和O分别达到2电子和8电子稳定结构，但也有分子中的原子如BF3中的B原子最外层有6个电子，没达到稳定结构，B错；共价化合物在熔融状态下不导电，

3、但有的如HCl在水溶液中能电离成离子而导电，C错。3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　)A．Na　　　　　　　　　B．MgC．ClD．Ne-8-用心爱心专心解析：选C。金属与非金属都可以形成离子键，但非极性键必须由非金属形成。4．关于乙醇分子的说法正确的是(　　)A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含有σ键D．分子中只含有1个π键解析：选C。乙醇的结构式为共含有8个共价键，其中C—H，C—O，O—H为极性键共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键故无π键。5．下列各式中，中心原子X为sp2杂化的是(　　)A．A—X≡BB

4、．A===X===AC．D．A—X—A解析：选C。原子采取sp2杂化时，形成的轨道数应为1＋2＝3个，分析4个选项中分子结构式可看出A、B、D中X采取sp1杂化，只有C中X以sp2杂化形成了3个新的轨道。6．1s22s22p4、1s1两种原子对应元素的结合方式与1s22s22p3、1s1两种原子对应元素的结合方式相比较，下列说法中不正确的是(　　)A．都能构成含配位键的微粒B．都不能构成正四面体形微粒C．都能构成可形成氢键的微粒D．都能构成可作为配合物配体的微粒解析：选B。分析题中的原子的电子排布式可知：1s22s22p4是氧原子的电子排布式；1s1是H原子的电子排布式，1s22s22p3是

5、氮原子的电子排布式。N元素和H元素可组成NH3、NH这样的微粒，O元素和H元素可组成H2O、H3O＋这样的微粒。NH、H3O＋都含有一个配位键，NH是正四面体构型。NH3与H2O均含有孤对电子，可以做配体。7．(2011年山东青岛高二质检)用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：选D。S原子最外层尚有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3-8-用心爱心专心中B原子最外层电子全部参与成键，三条B—F键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。8．离子键的强

6、弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。试分析：①K2O、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是(　　)A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①解析：选D。离子半径大小顺序为r(Mg2＋)

7、4中Si与Cl形成4对共用电子对，两原子的最外层均达到8电子结构；D项PCl5中P最外层不符合8电子结构。10．(2010年高考四川卷改编题)下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的空间构型均相同解析：选B。A项最外层电子数为2的元素可能是H