（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第23讲 弱电解质的电离（含解析） 新人教版.doc

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1、第23讲　弱电解质的电离1．[2012·玉溪模拟]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　)A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是(　　)A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．常温下，下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　)A．0.1mol/LHCl溶液B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol

2、/LH2SO4溶液D．0.1mol/LCH3COOH溶液4．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)A．HCN溶液　　　　　　B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是(　　)A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗

3、的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)

4、酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠6C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是(　　)A．水B．0.1mol/L盐酸C．醋酸钠晶体D．0.1mol/L氢氧化钠溶液9．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图K23－1所示，下列说法正确的是(　　)图K23－1①

5、若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④10．[2012·南昌调研]25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______________________________

6、__________________________________________；(填编号)(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________________________________________________________________________；A．c(H＋)B.C．c(H＋)·c(OH－)D.(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图K23－2所示：则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸

7、的平衡常数，6理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”“