安徽省无为开城中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）.doc

《安徽省无为开城中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、开城中学2020学年高二下学期第二次月考化学试题一．单选题（每题4分，共72分）1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3C

2、OOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸5.中和滴定中，视线应注视(   )A.滴定管内液面变化   B.液滴滴出速度C.滴定管刻度   D.锥形瓶中溶液颜色变化6.中和滴定时，用于量取待测液

3、体积的仪器是(   )A.胶头滴管    B.量筒  C.滴定管  D.移液管7.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是(   )A.酸式滴定管   B.碱式滴定管    C.锥形瓶 D.移液管8.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL9.准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A.50mL量筒   B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管10.用标准浓度的氢氧

4、化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）A.由红色变为深红色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色11、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是()(A)NaHSO4(B)KAl(SO4)2(C)NaHCO3(D)CH3COONa12、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()(A)盐的电离平衡被破坏(B)水的电离程度逐渐增大(C)溶液的pH发生了较大改变(D)发生了中和反应13．下列说法正确的是（）A．酸式

5、盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)218．下列叙述正确的是（）A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的姓名：__________班级:_

6、_______等分：—————————选择题答题卡：123456789101112131415161718二．填空题：（28分）19、(4分)有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：________________________________。20．（8分）用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。⑴用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH7，显性，其原因

7、可用离子方程式表示为；⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。⑶若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是离子。21．（6分）相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4)2SO4溶液，都显性，前者显此性的主要原因是，后者显此性的主要原因是。