福建省建瓯市芝华中学2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）.doc

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1、福建省建瓯市芝华中学2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Cl35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是(　　)A．水能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中[H＋]·[OH－]＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中[H＋]·[OH－]＝10－14mol2·L－2，稀酸和稀碱溶液中Kw＝[H＋]·[OH－]≠10－14mol2·L－2D．H2

2、OH＋＋OH－是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，Kw也随之增大2．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－12D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍3．室温时，pH＝6的硫酸加水稀释1000倍，溶液中(　　)A．pH＝9B．pH≈7C．[OH－]＝1×10－11mol·L－1D．[H＋]＝2×10－9mol·L－4．常温下

3、等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0　　　　B．12.3C．1.7D．12.05．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关6．已知200℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A11

4、0.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.37.下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定处于平衡状态是（）A．SO2、SO3、O2的体积分数相等B．单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3C．单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化8．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A、v（A）＝0.5mol·L－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·L－1

5、·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1D、v（D）＝1.0mol·L－1·ｓ－19．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)；△H<0，在图中，Y轴是指（）。A．平衡混合物中G的质量分数B．平衡混合物中R的质量

6、分数C．G的转化率D．L转化率11.在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥12.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是()A．平衡向右移动B．x+y>zC．B的转化率提高D．C的体积分

7、数增加13.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列图像正确的是()AB3%500℃时间100℃BCAB3%压强100℃500℃AB3%温度1×106Pa1×105Paυυ逆υ正温度A14.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）　A．x的值为2B．A的转化率为60%　C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为25%15．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋

8、O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t