甘肃省会宁县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

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1、2020学年度第一学期期中考试高二级化学试卷（时间：120分钟满分：100分）第一部分选择题(共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列常见物质溶于水显著放热的是A．食盐B．食醋C．酒精D．碱石灰2.已知中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3KJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3KJ·mol-1的是A．NaOH（aq）+HNO3（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）△HB．NH3·H2O（aq）+HCl（aq）＝NH4Cl（aq）+H2O（l

2、）△HC．HF（aq）+KOH（aq）＝KF（aq）+H2O（l）△HD．½H2SO4（aq）+½Ba(OH)2（aq）＝½BaSO4（s）+H2O（l）△H3.关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列说法不正确的是A．△S>0B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大4.恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2 +3H22NH 3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1 。将容器的体积压缩 V/2 至达到新的平衡时，气体

3、的压强为 p2。则 p1和p 2的关系为()A.p22p2D.2p1＝p25.反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A．①②B．③④C．②④D．①④6．已知①NO+NO＝N2O2（快反应），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反应），③N2O+H2＝N2+H2O（快反应）。下列说法正确的是A．整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③决定B．N

4、2O2、N2O是该反应的催化剂C．当 v（NO）正=v（N2）逆时反应达到平衡状态D．总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O7.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为A．2X+Y3ZB．3X+2Y2ZC．X+3YZD．3X+YZ8.恒温下，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A．可能有

5、c1=c2B．一定有c1c2D．无法判断9.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H=-aKJ·mol-1途径II：C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）△H=+bKJ·mol-12C3H6（g）+9O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-cKJ·mol-12H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-dKJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）则有关a、b、c、d的关系正确的是A．2b=c+d-2aB．b=c+d-2aC．2b=c-d-2aD．b=c

6、+d+2a10.一定条件下，赤铁矿可用于脱除煤气中的H2S，脱除原理如下：Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）2FeS（s）+3H2O（g）△H<0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度平衡常数BFe2O3的质量（忽略体积）H2S的浓度C压强混合气体的密度Dn（H2S）/n（H2）△H11.已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变△H>0B．加入催化剂，降低活化能C．该反应不需要加热就能发生D．正反应活化能大于逆反应活化能12

7、.已知分解反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是A．340K时，速率方程式中的m=1B．340K时，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K时，c（N2O5）=0.100mol·l-1时，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍13.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g）S2（g）+2H2（g

8、），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如右图所示。下列