高二化学乙炔教案 人教版.doc

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1、《乙炔炔烃》知识技能目标：1、掌握乙炔的结构和重要性质。2、通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力3、通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。4、根据结构解释乙炔的化学性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。过程与方法目标：1、通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。2、通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质情感目标：1、通过学生分组实验，激发学生的学习兴趣；2、通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。3、对学生进行辩证唯物主义观点、实践是检验

2、真理的唯一标准的教育。重点、难点1、乙炔的结构2、乙炔的化学性质教学过程教师活动学生活动设计意图【信息】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体。经对此黑色固体分析确认，发现此固体为电石，主要成分为碳化钙（CaC2），产生的气体中只含有C、H两种元素，分子量为26，将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结并说明原因。【板书归纳】阅读信息，提取信息并思考学生填写预习提纲并展示【回答】一、结构：C2H2电子

3、式H∶CC∶H结构式H—C≡C—H结构简式HC≡CH二、物理性质三、化学性质1、培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力2、提出问题，引起学生思考。【过渡】同学们作出了这么多的推断，我们再回过头来对每一部分内容进行具体的研究。首先从结构入手：我们研究了乙炔的分子组成、电子式、结构式，但乙炔的结构式只表原子在空间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？【讲述】科学研究表明，乙炔的键角是180°，所以乙炔的空间构型是什么样子？展示乙炔的球棍模型、比例模型【回答】键角直线型培养学生的空间想象能力。

4、与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较【引导学生思考】根据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这种结构，你能推测出乙炔具有什么性质吗？如何证明乙炔分子具有有不饱和性？【讲述】现在我们实验室为同学准备了检验乙炔是否具有不饱和性的实验。同学们可通过实验检验乙炔是否具有不饱和性。【讲述】现在请同学们描述你所观察到的实验现象，并对以上实验现象进行解释。【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，它们的反应类型相同吗？总结：乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同，但他们发生化学反应的位置均为－C≡C-叁键的位置【回答】具有不饱和性【回答】与高锰酸钾、溴水反应。学生

5、实验【回答】褪色——说明乙炔具有不饱和性【回答】不同，乙炔与高锰酸钾反应发生的是氧化反应。乙炔与溴水发生的是加成反应1、培养学生的实验能力、观察能力。2、培养学生分析问题的能力1、区分乙炔与高锰酸钾、溴水的反应实质。2、加深学生对加成反应的理解【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被谁氧化？【演示实验】乙炔在空气中燃烧（因为乙炔的爆炸极限很宽）请同学说出观察到的实验现象【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧烈，火焰温度可高达3000℃以上，利用乙炔的这个性质决定

6、乙炔具有哪些用途呢？【回答】氧气。【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。方程式：2C2H2＋O24CO2＋2H2O【回答】1、乙炔在空气中不能充分燃烧。2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。3、乙炔发生的是氧化反应，表现还原性。【回答】可用于焊接或切割金属。——气焊、气割培养学生的观察能力引导学生注重知识之间的联系与区别。加强对学生进行性质决定用途的教育。【提问】请仿照乙烯与溴水的加成反应完成乙炔与溴水的加成反应，并命名。【引导学生思考】同学们在写方程式时写出了两种加成产物，而且实验事实证明这两种产物都有，说明什么？同学写化学方程

7、式并展示1,2-二溴乙烯1，1，2，2－四溴乙烷【回答】说明乙炔分子的不饱和程度比乙烯大。既可以发生1：1的加成，又可以发生1：2的加成。1、引导学生注意知识之间的联系与区别，学会比较的学习方法。【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外，还能与哪些物质发生加成反应呢？请写出乙炔与氢气发生1：2的加成产物和乙炔与氯化氢发生1：1的加成产物并给产物命名。【回答并板书】与氢气、氯化氢、水等发生加成。（2）与氢气加成乙烯乙烷（3）与氯化氢加成氯乙烯聚氯乙烯（4）与水加成乙烯醇乙醛3、加聚反应加聚成链引导学生注意前后知识之间的联系与区别，学会

8、对比学习。聚乙炔小结：（由学生归纳总结）烷、烯、炔结构性质的比较结构化学性质烷单键可燃性取代反应烯双键可燃性，能使KMnO4褪色加成反应加聚反应发生1：1加成炔－C≡C－叁键既能发生1：1加成，又能发生1：