广西桂林市逸仙中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、桂林市逸仙中学2020年春季学期期中考试试卷高二化学（选修4）（考试用时：90分钟满分：100分）注意事项：试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分）1．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl32．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大

2、理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是()A．0.05mol·L-1·s-1B．0.1mol·L-1·s-1C．0.2mol·L-1·s-1D．0.8mol·L-1·s-14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是()A．A的百分含量不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率υA：

3、υB：υC：υD=m：n：p：qD．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应5．下列图示变化为吸热反应的是()6．25℃时,由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－D．K＋、I－、Cl－、Rb＋7．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量8．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32k

4、J／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ9．关于常温下pH=11的氨水和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉC．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.001mol·Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同10．在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1

5、/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是()A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．物质A的体积分数增大D．a+b＞m+n11．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol12.COCl2(g)CO

6、(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H214．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.

7、0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)15．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是()选项AB研究目的压强对反应的影响温度对