广东省深圳市翻身实验中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、翻身实验中学2020学年第一学期期中考试试题卷高二化学（理科班）说明：考试时间：90分钟满分：100分注意：1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-64。2．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分共60分）1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A．工业合成氨B．SO2的

2、催化氧化C．氯化铵的分解D．生石灰吸收水3．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)　2HI(g)△H=－9.48kJ·mol－1　②I2(s)+H2(g)　2HI(g)　　　△H=+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．I2(s)=I2(g)　　　△H=+17.00kJ·mol－1D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ4．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋48

3、3.6kJ/mol（反应热）B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol（中和热）5．氢气是人类最理想的能源之一。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，有如下三个热化学方程式：（1）H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g

4、)＝2H2O(l)ΔH2＝bkJ/mol（3）H2O(l)＝H2(g)+O2(g)ΔH3＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是A．2c＝bB．c＝+285.8C．通过原电池可以实现反应(3)D．氢气的燃烧热为akJ/mol6．已知：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1根据以上方程式可以计算出2C(

5、s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－488.3kJ·mol－1B．＋244.1kJ·mol－1C．－996.6kJ·mol－1D．＋996.6kJ·mol－17．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△HA．△H＜0B．△H＞0C．△H＝0D．无法判断8．常温下，5%H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，设计通

6、过下表三个实验，验证浓度、催化剂对反应速率的影响。下列叙述中，不正确的是实验编号反应物催化剂①10mL5%H2O2溶液无②甲溶液无③10mL10%H2O2溶液MnO2固体A．H2O2的电离方程式为H2O22H++2OH－B．实验②中甲溶液是10mL10%H2O2溶液C．实验①和②的设计目的是探究浓度对反应速率的影响D．催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应所需的活化能　9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是A．反应过程中，气体的密度始终不变B．当容器中气体压强不变时

7、，反应达到平衡C．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降D．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应10．反应Br＋H2→HBr＋H的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．若在体系中加入催化剂，该化学反应的反应热将增加D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关11．已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正

8、确的是(　　)A.ΔH1＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别表示为：