广西南宁九中2020学年高二化学上学期段考试卷（无答案） 文 旧人教版.doc

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1、南宁九中2020学年度上学期高二年级化学（文科）段考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题（每小题2分，共40分。每小题有1个选项符合题意。）1．决定化学反应速率快慢的最本质的因素是A．反应物自身的性质B．温度C．浓度D．催化剂2．下列措施,一定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．加入催化剂3．一定温度下，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡的标志是A．A、B、C浓度相等B．A、B、C分子数之比为1﹕1﹕2C．A、B、C浓度保持不变D．A、B、

2、C在容器中共存4．反应2A（g）2B（g）+E（g）(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度减少，应采取的措施是A．升高温度B．减小E的浓度C．降低温度D．增大压强5．下列物质属于电解质的是A．NaOH溶液B．Cl2C．CuD．CH3COOH6．下列溶液一定呈酸性的是A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)7D．PH<77．下列电离方程式中，正确的是A．NaHCO3==Na++H++CO32-B．(NH4)2SO4==NH4++SO42-C．NH3·H2ONH

3、4++OH-D．H2CO3==2H++CO32-8．物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．酸碱性无法判断9．在碱性溶液中，下列离子可以大量共存的是A．H+、K+、Cl-B．HCO3-、Cl-、Na+、C．SO42-、Na+、K+D．NH4+、Na+、Cl-10．在(NH4)2SO4溶液中，要抑制NH4+的水解，可以采取的措施是A．加入少量的H2SO4B．加入适量的水C．加入少量的KOHD．加热11．下列中和反应中，能用离子方程式：H++OH-==H2O表示的是A

4、．CH3COOH和NaOH溶液B．盐酸和氨水C．H2SO4和Ba(OH)2溶液D．HNO3和KOH溶液12．强酸和强碱发生完全中和时，一定相等的是A．质量B．酸和碱的物质的量C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量13．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中A．[CH3COO-]﹥[Na+]B.[CH3COO-]﹤[Na+]C．[CH3COO-]=[Na+]D．无法确定[CH3COO-]与[Na+]的关系14.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单

5、位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB。B．容器内的总压不随时间变化。C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2。D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2。15.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)+CO(g)2CO2(g)16.与50mL0.5mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)相同的是A．100mL1mol/LN

6、H3·H2O溶液B．200mL0.5mol/LNH4Cl溶液C．50mL0.5mol/LCH3COONH4溶液D．200mL1mol/LNH4NO3溶液17.一定温度下，向纯水中加入少量稀H2SO4,则溶液的A．PH升高B．酸性增强C．c(H+)与c(OH-)的乘积增大D．c(OH-)增大18.下列化肥可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．(NH4)2SO4B．NH4ClC．KNO3D．NH4NO319.进行中和滴定，下列仪器应用时要用盛放的溶液润洗的是A．滴定管B．滴管C．锥形瓶D．量筒20.下列溶液

7、中，C(H+)由大到小的排列顺序为①、0．1mol/LHCl溶液②、0.1mol/LH2SO4溶液③、0．1mol/LNaOH溶液④、0．1mol/LCH3COOH溶液A．③④①②B．②④①③C．①②④③D．②①④③二、填空题21．(4分)写出下列盐发生水解反应的离子方程式。⑴．NH4Cl，⑵．CH3COONa。22.（6分）在密闭容器中，A、B、C三种气体发生反应并建立如下平衡：2A（g）+3B(g)2C(g)反应开始时，C的浓度为1mol/L，经过5min后反应达到平衡状态，此时C的浓度为2mol/L，

8、A、B的浓度均减少到起始浓度的一半，则：⑴A的起始浓度为，B的起始浓度为。⑵用A的浓度变化来表示的化学反应速率为，用B的浓度变化来表示的化学反应速率为。⑶A的平衡浓度为。⑷B的转化率为。23．（4分）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的PH7（填“大于”、“等于”、“小于”），原因是：；在配制FeCl3的溶液时，为了抑制其水解，常在FeCl3溶液中加入。24．(9分)在0.5