江苏省灌云县陡沟中学2020学年高中化学 专题3 第1单元 应用广泛的金属材料导学案（无答案）苏教版选修1.doc

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1、江苏省灌云县陡沟中学2020学年高中化学专题3第1单元应用广泛的金属材料导学案（无答案）苏教版选修1【学习目标】：1、了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产、生活中的广泛应用。2、认识合金，防止金属腐蚀的重要意义。【课堂学习研讨】（探究思考1）1、金属有许多共同的性质，如，不同的金属还有，如铜和铝，钨有，可用于制作灯丝。2、铝在元素周期表中的位置为，其最外层有个电子，易最外层电子，是较活泼的金属。3、铝是一种活泼金属，但可用制作铝锅。因为，但铝制炊具不能盛装食品，也不能盛放食品。洗涤铝炊具时不宜使用的洗涤

2、剂。（探究思考2）4、合金就是将熔合制成。比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点。合金的较纯金属硬度大。生活中应用的各种铁器其实都是。5、用和炼铁，得到的是含碳的生铁。在高温条件下，用把生铁中和除去，得到的钢含碳的铁合金。在钢中分别按一定的比例熔合锰、钨、镍、硅等物质后，分别得到、、、等合金钢（也叫）。如不锈钢就是在钢中熔合了、而制成，坚韧，耐腐蚀。锰钢具有很强的和，可用于制造和等。钨钢耐，硬度，可用于制作。6、被誉为“21世纪金属”的是的合金，

3、它具有、和，对人体无毒和无不良反应，可作为的材料，因而被称为“亲生物金属”，现在，广泛应用于、、的修复或再造。（探究思考3）7、金属腐蚀就是金属（或）跟周围接触到的气体（或液体）反应而过程。金属腐蚀的本质（M–ne==Mn+）。8、金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀：金属跟接触到的物质而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与而被腐蚀。化学腐蚀特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。电化学腐蚀：的金属或合金与接触，会发生反应，如铁器件中的和构成原电池。电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。思考：1、如何判断金属

4、活泼性的强弱？2、金属防护的方法有哪些？【课内训练巩固】1、由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是（）A、含铁、锌、铜的合金B、含铁、镁、铝的合金C、含铁、铬、镍的合金D、普通钢表面镀镍2、合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（）A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定3、钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）A．干燥有氧B．潮湿无氧C．制成不锈钢D．空气、食盐水4、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材

5、料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造汽车、船舶5、把a、b、c、d金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则金属活动性顺序由强到弱为：