江西省井冈山实验学校2020学年高二化学第四次月考（无答案）新人教版.doc

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1、井冈山实验学校高二月考化学试卷（四）第I卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于反应热的表述正确的是（）A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH=HNO32．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂

2、时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④4.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA

3、，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）5.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO4－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol6.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减

4、压C．升温减压D．降温增压7.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)B．NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(O

5、H-)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A-)＝9.9×10－7mol/L9.把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近A．1×10－4mol/LB．1×10－8mol/LC．1×10－11mol/LD．1×10－10mol/L10.用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH变小的是（）A.稀硫酸B.Na2SO4C.

6、NaOH3D.KI11.用铂电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某物质（括号内），能与原来溶液浓度一样的是（）A.[]B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO4[]乙12．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①13.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%温度1×106Pa1×105PaC．AB3%压强500℃100℃D．14.用物质的量都是0.

7、1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶-液呈碱性．则下列关系式正确的是A．c(CN-－)＞c(Na+)B．c(CN－)＞c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH-)＝0.1mol·L－1班级：姓名:得分:15.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出16.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br－　②2Br

8、－－2e－=Br2　③Zn–2e－=Zn2+　④Zn