江西省上饶中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（实重班，无答案）.doc

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1、江西省上饶中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（实重班，无答案）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(　　)A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水C．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念D．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．

2、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．υ(B2)=0.8mol/(L•s)B.υ(B2)=54mol/(L•min)C．υ(C)=0.6mol/(L•s)D．υ(A2)=0.4mol/(L•s)3．根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155A．＋1940kJ·mol－1B．－1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1D．＋485k

3、J·mol－14．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H＜0反应速率的变化情况(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)。下列说法中正确的是()A．t1时改变的条件是增大体系的压强B．t2时改变的条件是减小压强C．t3时改变的条件是升高温度D．t4时改变的条件是使用了催化剂5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是()①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥

4、与的比值 ⑦混合气体总质量．A．③④⑤⑥B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①②④⑦6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol−1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H=-110.5kJ·mol−1C．25℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g

5、)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol−1D．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol−17．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，

6、反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞08．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡9．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g）+2B(g）4C(s）+2D(g），反应一段时间后达到

7、平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是(）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率不变10．下列说法正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1090kJ·mol－1B．已知2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－5

8、66kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l）时放出57.3kJ的热量11．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)