辽宁省朝阳县柳城高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、朝阳县柳城高中2020学年度下学期期中考试高二化学试题（试卷满分100分考试时间90分钟）第I卷（选择题,共60分）一、选择题（60分，每小题3分,每小题只有一个正确选项）1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np52．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）　A．　    B．　C．       D．3．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的

2、能量，以下各式中正确的是（）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)4．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：()①BF3②NH3③H2O④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤5．下列各组微粒中，都互为等电子体的是(　　)A．CO、NO、NaH、N2　　　B．SO2、NO、N、CNO－C．CO、NO、BeCl2D．SiF4、SiO、S

3、O、PO6.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr7．下面的排序不正确的是（）A、.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C、.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.、晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI8．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石（）C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸9．下列判断正确的是()A．

4、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al11．下列有关叙述正确的是(　　)A．只含有离子键的化合物才是离子化合物B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C．由于I

5、—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键12．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　)A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。C．

6、Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强14．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素15．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可

7、决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦16．下列有关说法不正确的是(　　)A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO

8、的一种等电子体为NO＋，它的电子式为＋17．关于化学式Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量Ag