宁夏平罗中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）(1).doc

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1、宁夏平罗中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）一、单项选择题（每小题2分，共44分）1．下列说法不正确的是（　　）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的2．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与

2、电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大　　　　　　　B．该反应达到平衡时：=C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大4．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH﹣的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同[来源:学科网]5．用标准盐酸滴定未知浓度

3、的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述的（）A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有0.1molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．=0.1molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．反应CO（g）+2H2（

4、g）⇌2CH3OH（g）在密闭容器中进行．为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图．下列说法不正确的是（　　）[来源:Z-x-x-k.Com]A．该反应的△H＞0　　B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用　　　　D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数8．下列叙述正确的是（　　）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性　　　　B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1（混合后溶液体积变化忽略不计）D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后p

5、H=79、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl2↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）A．HA为强酸　　　　　　　B．该混合液pH=7C．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D．图中X表示HA，

6、Y表示OH-，Z表示H+11、下列叙述正确的是(　　)A、25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C、向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO）减少D、某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)12．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是（  ）A．两块生铁片均发生电化学腐蚀B．墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中

7、相同的电极反应式为Fe-2e－＝Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、在0.1mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡下列叙述中正确的是（）A、降低温度，溶液中c（NH4+）增大B、加入水时，溶液中c（OH-)）/c（NH3·H2O）增大C、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小D、加入少量0.