山西省忻州实验中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、山西省忻州实验中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）【化学考试注意事项】1、答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔和2B铅笔，将班级、姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。2、请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3、本科考试满分100分，考试时间90分钟。4、可能用到的原子量：H—1O—16C—12Cl—35.5Si—28N—14Na—23Ba—137【考试范围】选修三全部重点第三章+物质的量第I卷（客观题共40分）选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．设NA为阿伏加德罗常数的

2、值，下列说法正确的是(　　)A．4gNaOH固体中所含电子总数为2NAB．22.4LC2H6所含化学键总数为7NAC．6gSiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+与Cl－数之和小于0.2NA解析：A项，4gNaOH固体中所含电子的物质的量为：×20＝2mol，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，错误；C项，SiO2中不含分子，错误；D项，没有给出溶液的体积，错误。答案：A2．某氧原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

3、　　)①该氧原子的相对原子质量为12a/b②mg该氧原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氧原子的摩尔质量是aNAg④ag该氧原子所含的电子数为8molA．①③B．②④C．①②D．②③解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氧原子的质量为ag，故ag该氧原子所含的电子数为8，④错。答案：C3.下列关于晶体的说法中,不正确的是　(　　)①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电

4、荷数多,离子半径小;⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦【解析】选D。②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体;③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关;⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。4．在两个密闭容器中，分别充有

5、质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)A．若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质

6、量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。答案：C5.下列有关金属键的叙述错误的是　(　　)A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关【解析】选B。金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的自由电子属于整块金属共有；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作

7、用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关。6.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)A.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④【解析】选B。本题考查了金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。①为简单立方堆积，②为钾型，③为镁型，④为铜型，A项中②与③判断

8、有误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+6×=4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C项不正确；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，所以D项不正确，