云南省楚雄州2020学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、2020年楚雄州普通高中高二学年末教学质量检测化学试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，座位号和准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3.回答主观题时，将答案写在答题卡上对应位置，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H−1C−12O−16Na−23Al−27Mg－24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题

2、意，每小题2分共42分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤2.下列各项中表达正确的是()A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:3.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部

3、转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是()A．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如右图)D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯4.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是()A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2

4、+D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）6.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.H+、NO3-、Fe2+、Na+7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列

5、叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8.中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是（）A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4ClB．1molM最多能与含2molBr2发生反应C．1molM分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4mol、

6、2molD．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应9.以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是()A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B.反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D.反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH10.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．电解熔融Al2O3时将部分化

7、学能转化为电能11.下列热化学方程式中，正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH

8、)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6