云南省泸水五中2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、云南省泸水五中2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用【答案】C【解析】【详解】A.金属阳离子间同为阳离子，相互排斥不能形成金属键，所以A错误；B.

2、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属原子是中性的，所以B错误；C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用是金属键，所以C正确；D.金属原子与价电子间不能形成金属键，所以D错误；本题答案为C。【点睛】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属晶体是通过金属键形成的。2.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】C【解析】第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为

3、8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④【答案】D【解析】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；

4、④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。4.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】C【解析】关于

5、晶体类型的判定本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子5.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；

6、稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。6.下列说法中正确的是(　　)A.所有的电子在同一区域里运动B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等【答案】C【解析】【详解】A.多电子的原子，根据其能量高低不同和运动区域离核远近不同，

7、可以把其电子分成不同的电子层，故A项错误；B.离原子核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B项错误；C.处于最低能量的原子叫基态原子，C项正确；D.同一原子各能级能量大小不相等，D项错误；本题答案为C。7.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)A.＋1价B.＋3价C.＋5价D.－5价【答案】B【解析】【分析】根据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3

8、价。【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，