浙江省台州中学2020学年高二化学下学期第二次统练试题（无答案）苏教版.doc

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1、台州中学2020学年第二学期第二次统练试题高二化学相对原子质量：N14O16Na23Cl35.5K39Ca40一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．HNO3B．NH4ClC．HClOD．NaF2．室温下，有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述错误的是A．两溶液中水的电离度比较：②>①B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C．①溶液中：c(CO32-)

2、-)

3、钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸电离常数(Ka)变大，弱碱电离常数（Kb）变小5．下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．可用10mL5mol.L-1的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有SO26．下列说法中，正确的是A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHB．中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化C．pH试纸是将试纸用多种

4、酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后显碱性的溶液：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D

5、．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)8.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH减小B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)增大9.现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是A．两溶液的H＋浓度相同B．两溶液的OH－浓度相同C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中由水电离的H＋浓度不同10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：酸电离平衡常数KaCH3COOHKa＝

6、1.76×10－5H2CO3Ka1＝4.31×10－7Ka2＝5.61×10－11H3PO4Ka1＝7.52×10－3Ka2＝6.23×10－8Ka3＝4.50×10－13下列说法中正确的是A．温度升高，Ka值减小B．0.1mol·L-1H3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存11．下列实验或操作合理的是A．振荡萃取操作B．蒸发结晶操作C．从碘的苯溶液中提取碘单质D．用标准酸性K

7、MnO4滴定未知浓度Na2SO312．下列有关实验说法不正确的是A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使其充分反应、读取反应中温度计的最高温度、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果B．纸上层析属于色谱分析法，其原理仅和“毛细现象”相关，C．向1mL0.5mol·L－1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液，再滴加1mL3.0mol·L－1NH3·H2O溶液，无沉淀生成，说明Al3＋更易与F－结合成AlF63-－D．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁13．下列说法正确的是A.色谱法

8、通常用于分离结构相近、物理性质和化学性