（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（五） 化学反应与能量变化（通用）.doc

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1、专题检测（五）化学反应与能量变化1.(2020·溧水中学模拟)高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是(　　)A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂解析：选B　A项，铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，与图像不符，错误；B项，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，Al的还原性强于Fe，正确；C项，反应中Fe元素的化合价从＋3价降低到0价，每生成1molFe转移3×6.0

2、2×1023个电子，错误；D项，铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，错误。2．(2020·苏州一模)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－286kJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A．反应①可通过铜作电极电解稀H2S

3、O4的方法实现B．反应②在任何条件下都能自发进行C．若H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3D．ΔH＝－320kJ·mol－1解析：选C　铜与稀H2SO4不能自发进行，反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现，A正确；反应②反应后气体分子数增加，ΔS>0，又ΔH＜0，则ΔH－TΔS<0，故在任何条件下都能自发进行，B正确；由于H2O(g)比H2O(l)能量高，则生成相同量的H2O(g)放出的能量比生成相同量的H2O(l)放出的能量少，则ΔH4>ΔH3，C错误；根据盖斯定律，将反应(①＋×②＋③)得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(

4、aq)＋2H2O(l)，则ΔH＝(＋64－－286)kJ·mol－1＝－320kJ·mol－1，D正确。3．(2020·苏锡常镇一调)电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1　平衡常数K1②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol－1　平衡常数K2以下说法不正确的是(　　)A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)B．反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)，平衡常数K＝C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大D．反应2CaO(s)＋CaC2

5、(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1解析：选C　反应①的平衡常数K＝c(Ca)·c(CO)，A正确；根据方程式可知反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)的平衡常数K＝，B正确；平衡常数只与温度有关，2000℃时增大压强，K1、K2均不变，C错误；根据盖斯定律可知①×2－②即得到反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，D正确。4．一种矾多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2＋BrCl2VCl3＋Br－。下列说法正确的是(　

6、　)A．VCl2存储在正极储液罐内B．放电时H＋从负极区移至正极区C．充电时电池的负极与电源的正极相连D．充电时阳极反应为Br－＋2Cl－－2e－===BrCl解析：选BD　根据电池反应式可知，在反应中V元素化合价升高，故VCl2存储在负极储液罐中，A错误；放电时阳离子向正极移动，B正确；充电时电池的负极与电源的负极相连，C错误；根据电池反应式，充电时阳极上Br－失电子生成BrCl，D正确。5．(2020·南通一模)某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电、Na＋在两极间移动。下列说法正确的是(　　)A．光充电时，化学能转变成光能B．光充电时，电极B

7、为阴极C．放电时，Na＋向电极A移动D．放电时，电极B发生反应：I＋2e－===3I－解析：选D　光充电时，光能转变成化学能，A错误；由题图可知，光充电时，电极B失去电子为阳极，B错误；放电时，Na＋向电极B移动，C错误；放电时，电极B发生反应：I＋2e－===3I－，D正确。6．(2020·连云港、宿迁、徐州三模)以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是(　　)①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)===2CO(g)