【步步高】2020届高考化学二轮 专题复习训练 第1部分专题10 金属元素及其化合物.doc

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1、专题十　金属元素及其化合物一、选择题1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(　　)A．热稳定性：Na2CO3

2、轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是(　　)A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有

3、固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液一定不变血红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是(　　)A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为＋16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl

4、＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物7．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应②关于反应①、

5、②的分析正确的是(　　)A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C．在①反应方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反应①、②中共转移电子均为0.6mol二、非选择题8．(2020·全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生

6、；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：______________________________________________________

7、_____________________。9．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：______，乙：________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________________________。(3)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式：

8、________________________________________；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_______________________________________。10．(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_______________