【优化方案】2020高考化学总复习 第6章第一节达标突破训练 新人教版.doc

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1、题组一　化学反应的反应热1．(2020年高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与

2、HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。2．(2020年高考上海卷)下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：选C。化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随着能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。故选C。题组二　热化学方程式的书写及正误判断3．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g

3、)＋O2(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484kJ·mol－1解析：选A。热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：①一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D两项，答案为A项。

4、4．(2020年咸阳统考)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________。解析：先写出肼燃烧的化学方程式为：N2H4＋O2===N2＋2H2O据0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2和H2O(g)，放出热量133.5kJ，则1molN2H4完全燃烧时放出热量为：133．5kJ×＝534kJ放热ΔH为负值，可写出燃烧的热化学方程式。答案：N2H4(g)＋O2(g)=

5、==N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1题组三　盖斯定律的应用及反应热的计算5．(2020年湖北省八校高三第一次联考)已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可推知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　　)A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol解析：选D。以上两个方程式相减得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg

6、(l)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－351.1kJ/mol－(－90.7kJ/mol)＝－260.4kJ/mol。6．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为(　　)A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QkJ解析：选A。此热化学方程式的含义是指2molSO2完全反应放出QkJ热量，现有4molSO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为×QkJ×90%＝1.8QkJ。7．(2020年河北省保定市高三模拟考试)甲

7、醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol不能得出的结论是(　　)A．反应②不需要加热就能进行B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH>