2020高考化学一轮复习 专题27 电离平衡学案（无答案）苏教版.doc

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1、考点27电离平衡△考纲要求△1.了解电解质和非电解质的概念。2.了解强电解质和弱电解质的概念。3.理解离子反应的概念。4.理解电解质的电离平衡概念。☆考点透视☆一、电解质和非电解质的概念（1）相同点：研究对象都是化合物，不是单质。单质即不是电解质也不是非电解质，如Cu，不是电解质，也不是非电解质。混合物即不是电解质，也不是非电解质，如NaOH溶液是电解质的溶液。（2）不同点：两者区别的关键在于溶于水或熔化状态下能否导电，能否本身电离出离子。如HCl、NaOH是电解质，CO2、NH3、酒精、蔗糖是非电解质。值得注意的是NH3·H2O，H2CO3是电解质。（3）NH3、酸性氧化物（如：C

2、O2、SO2）虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质（可以叫非电解质）。（4）电解质导电的条件电解质导电条件产生属性离子化合物→熔化状态（碱、盐）　　　　　　　导电强极性键化合物→溶于水（酸）可见，电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质。产生自由移动的离子是电解质导电的前提。而电解质能产生自由移动的离子，是电解质的内因，还必须具备一定的外因条件，这就是强极性分子水或受热使电解质呈熔化状态。离子浓度大，导电能力强。根据导电机理不同，可将导体分为：a金属导体：其导电过程属物理现象，温度升高时一般电阻加大；b、电解质溶液（或熔化状态）导体

3、：在导电的同时要发生化学变化（电解），温度升高时电阻变小。电解质溶液的导电能力主要同溶液中离子的溶液浓度和电荷数决定二、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液里或熔化状态下，能全部电离，导电能力强的电解质称强电解质在水溶液里或熔化状态下，仅部分电离，电电能力弱的电解质称弱电解质。某些共价化合物，通常化合物类型有典型离子键的化合物，某些共价化合物，通常是绝大多数盐，强酸强碱等某些共价化合物，通常是弱酸、弱碱等。电离状况与存在形式完全电离，不可逆、不存在电离平衡，电解质以阴、阳离子或水合离子自由移动。不完全电离，可逆，存在电离平衡，电解质以分子和阴、阳离子或水合离子自由移动

4、。电离表示方式举例Na2CO3=2Na++CO3-Ba（OH）2=Ba2++2OH-HI=H++I-NH3·H2ONH4++OH-H2SH++HS-HSH++S2-分步电离三、电解质溶液导电性强弱的比较（1）电解质溶液的导电只与离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关（2）在相同的条件下，强电解质的导电性强，电解质越弱其导电性越弱。四、弱电解质的电离平衡的特点（1）电离平衡①定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。动：V电离=V结合≠0的动态平衡②特征定：条件一定，分子与离子浓度一定变：条件改变，平衡破

5、坏，发生移动（2）弱电解质电离平衡的特点①动态平衡：电离方程式中用。如：CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-②条件改变，平衡被打破，电离平衡发生移动。如在NH3·H2O溶液中，分别加入适量的酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液，平衡分别右移、左移、左移；在CH3COOH的右蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4即增大了c（CH3COO-），平衡左移，c（H+）变小，使红色变浅。③电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L-1醋酸中,实验结果;盐酸的反应速率比醋酸快.若Zn足量,则产生H2的体积相等,因为当浓度和体积

6、相同时,盐酸是强酸,c(H+)大,所以反应速率快,但二者可电离出来的H+物质的量相等,故产生H2的量相等.五、酸、碱的强弱比较及判断（1）比较相同条件下的电离程度大小，通过弱酸（或弱酸）浓度与其电离出的H+（或OH-）浓度的关系；相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸的比较见下表：比较项目酸C（H+）PH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：比较项目酸C（H+）PH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同相同小小相同一元弱酸大大（2）通过

7、对应盐的酸碱性强弱进行比较，强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性就越弱，强酸弱碱溶液的酸性越强，其相应弱碱的碱性就越弱；六、弱电解质的电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合勒沙特列原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素的①温度：升高温度有利于电离（因为电离过程是吸热的）；②浓度：溶液稀释有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有机同离子的强电解质，将抑制电离。④加入能反应的物质。※难点释疑※1．单质既不是电解质也不是非电解质根据电解质与非电解质的定