2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题解读1.doc

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1、2020高考化学月刊专题5元素周期律和元素周期表专题解读1【考点定位】物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一般3个左右，分值为25分。原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物

2、的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。本部分考试大纲的要求：1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5．以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。今后的题

3、型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。【考点PK】考点一、晶体的类型和微粒间的作用力例1、实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化解析：水晶（）熔化克服的是共价键，干冰、冰醋酸熔化克服的是分子间作用力，液汞克服的是金属离子与自由电子之间的较强作用（金属键），食盐、纯碱和烧碱熔化克服的是离子键。答案：D考点二、晶体熔沸点的高低例2、下列各组物质中，熔点由高到低的是（）A.B.石英、食盐、干冰、

4、钾C.D.解析：A选项HF形成氢键，熔点出现反常的高，不对；B选项钾的熔点高于干冰，不对；C选项为组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔沸点依次升高，正确；D选项为碱金属，随着原子半径的增加，熔点依次降低，正确。答案：CD考点三、考查晶体的性质例3、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气答案：BC。考点四、考查对晶体结构的判断例4、下列晶体，每个原子都被相邻的4个原子

5、包围，以共价键相结合形成正四面体结构，并向空间发展构成网状结构的是（）A．甲烷晶体B．晶体硅C．石墨D．水晶解析：对晶体结构及晶体中原子、分子的环境也是近年来考查的热点，高考复习要多加注意。甲烷是正四面体结构，但它不是一个向空间发展构成网状结构；石墨是层状结构，水晶的主要成分是二氧化硅，晶体结构是向空间发展构成网状结构，但不是每个原子都被相邻的4个原子包围（氧原子是被相邻的2个硅原子包围）。答案：B。1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼解析：光气的电子式为：因此分子中每个原子都能满足8电子结构。S

6、F6中一个硫原子形成6对共用电子对，故S不能满足8电子结构；XeF2中，氙原子成键前已满足8电子结构，成键后又形成两对共用电子对，故不能满足8电子结构；BF3分子中，B原子与F原子只形成了三对共用电子对，达不到8电子结构。答案：A2.下列叙述正确的是（）A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子答案：B3.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl解析：若从整个分子看，分子里电荷分

7、布是对称的，则这样的分子为非极性分子。若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成的化学键及分子空间构型都有关系，如上述NH3中N—H为极性键，而分子构型为三角锥型，为不对称排列；H2O中H—O也为极性键，分子构型为为不对称排列，所以它们都是由极性键构成的极性分子。答案：B4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：CO2为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl为离子晶体，其离子间存在较强的离子