2020年高考化学总复习 8.3 盐类的水解课时检测 鲁科版.doc

《2020年高考化学总复习 8.3 盐类的水解课时检测 鲁科版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2020年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：8.3盐类的水解题组一　盐类水解的原理和应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2O

2、H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2．(2020年河南周口高三调研)下列化学反应式书写正确的是(　　)A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SOC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OCO＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋解析：选D。A中Fe(OH)3胶体的生成是不可逆反应

3、，应用“===”连接；H2SO3是弱电解质，第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO；HCO发生水解生成H2CO3，正确的离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D正确。3．(2020年高考福建卷)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不改变的，A项错；CO2

4、通入水中，发生：CO2＋H2OH2CO3，生成的H2CO3与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故增大，C项错；加入NaOH固体，碱性增强，pH增大，D项错。题组二　溶液中的微粒浓度大小比较4．在25°C时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝c　　　　　　　　B．a>b>cC．a>c>bD．c>a

5、>b解析：选D。三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解，故c>a>b。5．(2020年山东济南高三模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：[Na＋]>[SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1mol·L－1Na2S溶液中

6、：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]解析：选C。A项，[H＋]>[Na＋]＝[SO]>[OH－]，A错；B项，由物料守恒知[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，B错；C项，符合电荷守恒，正确；D项，乙酸与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，[O

7、H－]>[H＋]，D错。6．(1)25°C时，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH为________；(2)25°C时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]>

8、[OH－]>[H＋]D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]解析：(1)根据公式pH＝lg[H＋]求算。(2)NH4Cl属于强酸弱碱盐，其水溶液水解呈酸性。(3)两种溶液混合后，将形成NaCl与NH3·H2O的混合溶液。答案：(1)13(2)<　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)C