北京师范大学附属实验中学2020届高三化学学业测试试题（三）（无答案）.doc

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1、北京师范大学附属实验中学2020届高三化学学业测试（三）试题（无答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Br806.下列说法不正确的是A．运用电化学原理可以进行金属防护B．氢氧化铝、碳酸钙、维生素C都可作抗酸药C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的7.下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H―O―O―HB．2，2

2、—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：D．Cl－的结构示意图：8.下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液9.下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO

3、↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．Al与少量NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10.关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－)>c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)11.用选项中的电极、溶液和如图所示

4、装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快12.在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时，

5、反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC．保持其他条件不变，仅降低温度，平衡正向移动，正反应速率增大逆反应速率减小D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体25.（18分）苯是一种重要的基础化工原料，有机物B和间硝基苯甲醛都是重要的有机医药中间体，他们之间存在如下的转化关系：（1）A的结构简式是：（2）反应①、②的反应类型分别是、；写出反应

6、②的化学方程式：（3）写出E与银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式：（4）B比A的相对分子质量大79，且B的核磁共振氢谱中有3组峰，写出A转化为B的化学方程式：（5）写出③的化学方程式：（6）根据反应物官能团的性质分析，反应③在低温0℃下进行的原因是：（7）由间硝基苯甲醛生产强心急求药阿拉明的过程如下：①有机物II中所含官能团的名称是：②F微溶于水，但能溶于碳酸钠溶液中，溶解过程中无气泡生成；F也能与银氨溶液反应产生银镜。写出F与碳酸钠溶液发生反应的离子方程式：③G的结构简式是：26.（12分）某强酸性溶液X

7、含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液E的溶质为__________（填化学式）。（2）上述离子中，溶液X中一定不存在的离子是_________________，不能确定是否含有的离子Q是_____________。（3）反应②中发生反应的化学方程式是________________________________________。（4）假设生成的A、F、

8、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种，则当沉淀C的物质的量大于__________时，表明Q离子一定是__________。（5）500℃时，将0.3molF气体置于某容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡体系中有0.1molF，则容器平衡时的压强是起始时的__________倍；此时若再向容器中加入0.3