高考化学 分散系知识精讲.doc

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1、分类分散质分散剂组成分散系液体胶体浊液第五节溶液【知识网络】分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径<10-9m能透过半透膜10-9m～10-7m能透过滤纸>10-7m不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴分散质状态固、液、气固、液、气固液主要特征均一、透明、稳定，均一、透明、较稳定，不均一、不透明、不稳定实例NaCl溶液蛋清、Fe(OH)3胶体泥浆水苯酚与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液【易错指津】1．

2、溶解度的概念必须使用于一定温度下的饱和溶液。如：已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度。下式中正确的是（1996年全国高考题）A.S=100m/(a-m)gB.S=100m2/cgC.S=100(m1-m2)/(b-c)gD.S=100(m-m1)/(a-b)g错解：选B。在不饱和溶液ag中，蒸发掉cg水，恢复至同温析出溶质m2g，这里的cg水与m2g溶液质之间

3、不存在该温度下溶解度概念中的溶质和溶液剂的质量比关系，即S不等于100m2/cg。正解：已知某饱和溶液蒸发mg水，析出ng溶质时恢复到原温度，则有s/100=n/m成立。现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b-c)g水多析出溶质为(m1-m2)g，所以有S/100=(m1-m2)/(b-c)，对照选项得解。答案：C2．在一定温度下，饱

4、和溶液的质量分数的数值应小于溶解度的数值。3．若温度降低，饱和溶液析出的溶质是无水物，则m(析出溶质)=[S(高)-S(低)]/[100+S(高)×m(高温时溶液)]。若饱和溶液析出的晶体是结晶水合物，其结果是饱和溶液中的溶质、溶剂、溶液的质量以及饱和溶液的质量分数均发生变化。4．浓溶液稀释时，溶质的质量不变；溶剂的质量变化，溶液的质量随之也变化，有：m(浓)+m(水)=m(稀)。但必须注意，稀溶液的体积不是浓溶液的体积与水的体积之和。如：密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体

5、积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（1997年全国高考题）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定不能认为1L氨水用1L水稀释后，体积加倍，物质的量浓度减半进而得出稀氨水质量分数也减半的结论。分析见例4。5．在结晶计算中要特别注意析出非结晶水合物和结晶水合物的区别。6．溶解度的有关计算中，由于对溶解度的概念理解不清而造成失误。7．同溶质不同浓度的溶液等体积混合后所得溶液的浓度的有关计算中，忽略了浓度与密度的关系。如：已知25%氨水的密度为0.91g/cm-3，5%的氨水密度为

6、0.98g/cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（1999年全国高考题）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算错解：想当然的认为(25%+5%)/2=15%，忽略了两者的密度不同，从而导致错误，选答案A。分析见例5。8．胶体和溶液的本质区别是：分散质微粒的大小。“胶体带有电荷”的说法是错误的，胶体是一个整体与溶液一样并不带有电荷，带电荷的是胶体中的分散质微粒。【典型例题评析】例1下列关于胶体的叙述不正确的是（2000年全国高考题）A.布朗运动是胶体微粒特有的运动

7、形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象思路分析：本题全面考查了胶体多方面的知识，包括胶体的鉴别、性质和净化方法。布朗运动是英国植物家布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察发现花粉作不停运动，后被称作布朗运动，如用超显微镜观察胶粒时，也有此特点，但花粉是悬浮颗粒，A错（实质上分散系是按分散质的大小分类的）；根据胶体性质B、

8、C、D均正确。答案：A方法要领：分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质的直径大小。胶体有两种类型：①粒子胶体，如AgI、Fe(OH)3胶体，②分子胶体，如淀粉、蛋白质胶体；分散系的分离方法，因分散质的大小或状态而定：①悬浊液用过滤方法；②乳浊液用分液方法；③胶体溶液用渗析方法；④溶液可用蒸发结晶等方法。胶体凝聚方法有：①加热；②加电解质；③加带相反电荷的胶粒的胶体溶液。例2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末