高三化学 实验专题训练5.doc

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1、高三化学实验专题训练51．已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题

2、卡上作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论①]②③④2．某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：⑴该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因①：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反

3、应没有影响；原因②：；原因③：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用原因④：Cl-、SO2-4均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因⑤：；⑵该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化；或观察到实验①中，而实验②

4、中，则说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用。⑶为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：①配制c(H+)相同的盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol/L的盐酸和密度为1.225g/mL、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用（填仪器名称）量取；将量取的硫酸配成c(H+)=1mol/L的溶液，计算可知溶液的体积应为；配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有、烧杯、胶头滴管和量筒等。②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比

5、较，可以通过测定哪些物理量来确定？（要求回答一种即可）。3．向过氧化钠与水后的溶液中滴入酚酞，先变红，后褪色。对于酚酞褪色的原因，甲认为是由于过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠过浓造成的；乙认为是由于过氧化钠与水反应生成的双氧水的强氧化性作用所致。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：4、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)

6、2溶液75%乙醇　四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2L，原因是__________。装置改进后，可用于

7、制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。可选用制备气体的装置：5．实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2

8、H3O+Q，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三个同学分别设计的三套实验装置如图5-44：(1)请从①不容易控制反应速率；②容易控制反应速率；③有副反应发生