广东省新城中学2020届高三化学第一次摸底考试题新人教版【会员独享】.doc

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1、2020新城中学第一次摸底考化学测试卷7．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤8．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热9．下列各组离子在指定溶液中

2、能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－10．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―＝BaSO4↓B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2OD．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3

3、－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O11．下列表述中，合理的是A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B．将水加热，Kw增大，pH不变C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属D．NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是DA．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气

4、产生D．电极反应式：①中阳极2Cl—－2e－＝Cl2↑②中正极2H+＋2e－＝H2↑22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合；c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等2

5、3．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/LB．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>030．（14分）反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)；△H2=bkJ·

6、mol-1测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为4mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T

7、为温度）。（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3中的△H3=。（用含a、b的代数式表示）31．（17分）（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸（填“<”、“=”或“>”）醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中

8、离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小可能为。a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)b．c(Na+