贵州省贵阳市第一中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）.doc

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1、贵州省贵阳市第一中学2020届高三12月月考理科综合化学试题1.材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能D.石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器【答案】C2.下列说法正确的是A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D.用油脂和烧碱制肥皂的过程中有

2、加成反应【答案】B【解析】A.淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故A错误；B.Ca(HCO3)2可利用反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得，三个反应均为化合反应，故B正确；C.电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不

3、需要通电，故C错误；D.用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应，没有加成反应，故D错误；答案选B。3.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是A.工业冶炼铝采用的是电解法B.铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑C.图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑D.除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出【答案】C【解析】A.工业冶炼铝通常采用电解熔融氧化铝的方法，故A正确；B.铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式

4、为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B正确；C.在图中电解槽的阳极上，氢氧根离子失去电子生成水和氧气，电极反应式为：4OH―－4e－=2H2O＋O2↑，故C错误；D.B为阴极，在阴极上水得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，左侧溶液中的K+通过阳离子交换膜进入右侧溶液，所以B极产生KOH，除去杂质后的KOH溶液从图中B处流出，故D正确；答案选C。4.某同学用如图3所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性B品红溶液

5、溶液褪色SO2有还原性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有酸性D紫色石蕊试液溶液先变红后褪色SO2有酸性、有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.SO2遇酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A错误；B.SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故B错误；C.SO2与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，消耗NaOH从而使酚酞褪色，体现其酸性，故C正确；D.SO2不能漂白酸碱指示剂，使紫色石蕊试液变红后不能褪色，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查SO2的性质，解题时要注意区分SO2使不同

6、溶液褪色的本质原因。使酸性高锰酸钾溶液褪色时体现了SO2的还原性，使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现了SO2的的酸性，同时还要注意SO2是化合型漂白剂，只能使酸碱指示剂变色而不能褪色。5.废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图4所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B.装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现

7、象D.最后收集的气体可作燃料【答案】D【解析】A．聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，故A错误；B．根据题目信息可知，装置乙收集的是较高沸点的苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．装置丙中的试剂是溴的四氯化碳溶液，可与烯烃发生加成反应生成卤代烃，但卤代烃可溶于四氯化碳溶液，所以不会出现分层现象，故C错误；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，都可作燃料，故D正确；答案选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAB.33.6LNO2