江苏省响水中学2020届高三化学一轮复习 第35课时 化学平衡常数及其计算（1）学案.doc

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1、第35课时化学平衡常数及其计算（1）【考纲要求】1.理解化学平衡常数的含义。2.能用化学平衡常数进行简单计算。【自主预学】1.对于反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)，K=　　　　。2.平衡常数K只与　　　　有关，与浓度和压强无关。(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。对一般的可逆反应，K越大，表示　　　　　　　　，反应物的转化率　　　　3.已知T℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①T℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=　　　　。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并

2、通入xmolCO，T℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=　　　　。【探究学习】4.(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=　　　　(用K1、K2表示)。(2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·，15℃

3、时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式计算15℃时该反应的平衡常数:　　　　。5．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g

4、)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正＞v逆D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1【巩固检测】6.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)7.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应

5、原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125kJ·mol－1Ⅰ.某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是________________。(3)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成

6、C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_______________。此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。