江西省上高二中10-11学年高二化学上学期第二次月考新人教版【会员独享】.doc

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1、高二年级第二次月考化学试题试题可能需要的数据，Fe=56；S=32；；lg2=0.301；lg3=0.5一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OH3O＋＋S2－2、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．此酸的电离平衡常数为1×10－7B．该溶液的pH=4C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA电离出

2、的C（H＋）约为水电离出的C（H＋）的106倍3、下列微粒对水的电离平衡无影响的是（）+1328A．F－B．C．H2OD．HCl4、下列说法正确的是（）A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3＋,证明盐的水解是放热反应C．25℃时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，其中pH由大到小的排列为：③＞④＞①＞

3、②5、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol；1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(g)反应生成C2H5OH(l)的H为（）A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol6、某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y；已知x＋y=14，且x＜11；若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为（）A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)

4、B．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)7、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)△H＝akJ·mol－1（a＝－297.2），下列说法中不正确的（）A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)==SO2(g)△H＝bkJ·mol－1，则a＜bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16

5、g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量8、室温下，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－28，满足此条件下的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Fe2＋、NO3－、Ba2＋、Cl－B．Cl－、SO42－、K＋、Na＋-6-用心爱心专心C．Fe3＋、SO42－、MnO4－、Na＋D．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－9、蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到原物质的是（）A．Fe(NO3)3B．CuBr2C．Na2CO3D．(NH4)2CO310、将相同物质的量浓度的某弱酸HX

6、与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na＋)＞C(X－)，则下列关系错误的是（）A．C(HX)＞C(X－)B．C(HX)＋C(X－)=2C(Na＋)C．C(HX)＋C(H＋)=C(Na＋)＋C(OH－)D．C(OH－)＜C(H＋)11、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量HCl；③适量氨水；④适量NaOH（）A．①②B．②③C．①③D．②④12、已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－4种离子，经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可

7、能正确的是（）A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)B．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)D．C(Cl－)＞C(H＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－)13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶

8、液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp小于c点对应的Ksp14、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋2L在不同条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（）t(s)P%20℃、200kPa50℃、200kPa50℃、600kPaOIIIIIIA．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热