陕西省2020年高考化学二模试题（含解析）.doc

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1、陕西省2020年高考化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。中国人在仰韶文化时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。下列关于陶瓷的说法正确的是（　　）A.传统陶瓷属于硅酸盐材料之一B.陶瓷的主要成分是纯净物C.烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂主要成分为D.烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化2.甲芬那酸（   ）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下列说法正确的是（　　）A.分子式为B.苯环上的一氯代物有7种C.1mol甲芬那酸完全

2、燃烧需要D.一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个3.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A.标准状况下，含有的共价键数目为B.标准状况下，溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目为C.一定条件下，与完全反应，转移电子的数目为D. 溶液中氧原子的数目为4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（　　）

3、A.A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点B.C与F可形成具有漂白作用的化合物C.B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是D.D、E、F形成简单离子的半径关系是5.C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下列说法错误的是（　　）A.放电时，左电极为负极，材料为金属钠B.该电池可用中性水溶液作为电解液C.充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应D.充电时，阳极反应式为6.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（　　）实验操作现象结论A向NaO

4、H溶液中滴加4-6滴饱和FeCl2溶液，加热至沸腾液体变为红褐色生成了Fe（OH）2胶体B将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，丙加入碎瓦片，用酒精灯为碎瓦片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色石蜡油分解产物为乙烯C分别向两支大小相同的试管中，装入3mL约5%的Na2S2O2溶液，第一支试管中滴入3mL.1mol/LH2SO4溶液，第二支试管中滴入3mL.1mol/LHCl溶液，并将该试管放入40℃的水中。第二支试管中先出现浑浊升温能加快化学反应速率D取一支试管装入2mL.1mol/LMgCl2溶液，先滴加2mL.1mo

5、l/LNaOH溶液，再滴加几滴1mL.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后变为红褐色溶度积：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]A.AB.BC.CD.D1.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中，滴入0.1000mol/L NaOH溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是（已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值）（　　）A.若A点的，则此温度下醋酸的电离度计算式为B.B点存在等式关系：C.若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为D.若D点，则由水电离出的二、简答题（本大题共4小题

6、，共49.0分）2.硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质）和黄铁矿（FeS2）制取MnSO4•H2O的流程图，已知Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，气体A常用作气体肥料。回答下列问题：（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为______。（2）气体A的电子式为______。（3）操作a所用的主要玻璃仪器：______。（4）常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnC

7、O3，该反应的离子方程式为______，同时调pH=10.3，则溶液中c（Mn2+）=______。（5）硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为______，若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为______g。（6）如图2是MnSO4•H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为______，700℃时发生反应的化学方程式是______。3.催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛，同时生成氢气。（1）已知下列三个热化学方程式：①CH3OH（g）+O2 （g）=CO2（g）+2H

8、2O（g）△H=-725.80 kJ/mol②HCHO（g）+O2