上海市浦东区浦东中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、上海市浦东区浦东中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1.通常条件下易升华的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体【答案】A【解析】【分析】原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，分子晶体的熔沸点较低，以此来分析。【详解】升华是指固体物质不经过液态直接转化为气态的过程，通常条件下易升华的物质的熔点、沸点较低，这是分子晶体的特点。答案为A。2.有关

2、碳元素及其化合物的化学用语正确的是()A.CO2的电子式:B.C原子最外层电子的轨道表示式:C.C原子的结构示意图：1s22s22p2D.乙烯的比例模型:【答案】D【解析】【分析】A.二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共价键为双键。B.原子轨道表示式遵守洪特规则，在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。C.原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。D.比例模型可以反映原子间的相对大小和大致的排列组合方式。【详解】A.CO2的电子式:，A错误。B.C原子最外层电子的轨道表示式:，B错误。C.C原子的结构示意图：，C错误。D.乙烯的比

3、例模型:，D正确。3.下列物质中含有Cl － 的是()A.液氯B.KClO 3C.NaCl晶体D.CH3CH2Cl【答案】C【解析】【分析】A.液氯为氯气单质，只含氯分子。B.KClO 3在溶液中电离出氯酸根离子。不含氯离子。B错误。C.氯化钠属于离子化合物，氯化钠晶体中含有钠离子和氯离子。D.CH3CH2Cl中不含氯离子。【详解】A.液氯液氯为氯气单质，不能电离出氯离子，A错误。B.KClO 3在溶液中电离出氯酸根离子，不含氯离子，B错误。C.NaCl晶体中含有钠离子和氯离子，C正确。D.CH3CH2Cl由分子构成，不含氯离子，D错误。4.下列有关性质的比较，错误的是（）A.酸

4、性：H2SO4>H2CO3B.沸点：CBr4＞CCl4C.碱性：Al(OH)3>NaOHD.热稳定性：HF>HCl【答案】C【解析】A.非金属性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正确；B.结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，沸点：CBr4＞CCl4，故B正确；C．金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，故C错误；D.非金属性F>Cl，热稳定性：HF>HCl，故D正确；故选C。点睛：本题考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键。5.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.离子的还

5、原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强【答案】B【解析】【分析】A.卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高。B.卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强。C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。D.卤族单质的氧化性随原子半径增大而减弱。【详解】A.卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，A错误。B.卤素离子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，还原性越强，所以卤素离子的还原性随原子半径增大而增强，B正确。C.卤族元素非金属性随原子半径增大而减弱，所以气态氢化物的稳定性随着原子半径增大而逐渐

6、减弱，C错误。D.卤族元素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，D错误。6.一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是()A.容器中的压强不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.各组分的浓度不变D.混合气体的密度不变【答案】C【解析】【分析】反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化学计量数相等，据此进行分析。【详解】A.反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A错误。B.反应前后气体计量数不变，混合物的

7、平均相对分子质量一直不变，B错误。C.各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确。D.混合气的密度一直不变，D错误。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均相对分子质量不变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。7.关于146C原子说法正确的是( )A.质子数等于电子数B.质子数等于中子数C.电子数等于中子数D.电子数等于夸克数【答案】A【解析】【分析】146C中质子数为6，电子数等于质子数为6，质量数为1