天津市新华中学2020届高三化学10月第二次月考试题（含解析）新人教版.doc

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1、天津市新华中学2020届高三年级第二次月考化学学科试卷相对原子质量：C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)[]1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【答案】B【解析】氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误。[]2.水是生命之源，下列有关说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还

2、原产物为，对环境没有污染。B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。C.氨水能导电，说明氨气是电解质。D.新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。【答案】D【解析】A、氧化产物是氧气，故错误。B、浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1，故错误。C、氨气是非电解质，故错误。[]3.下列说法中正确的是A.转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。B.丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。C.在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。D.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。【答案】C【解析】

3、A、铁离子能水解导致生成小于个氢氧化铁胶体微粒，故错误。B、微粒直径是溶液和胶体的本质区别，故错误。D、没有分散剂，所以不是胶体，故错误。[]4.下列各选项中化学用语表达正确的是A.的结构示意图：B.CO2分子的比例模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：【答案】A【解析】B碳原子半径大于氧原子半径，故错误。C、氯化钠的电子式是，故错误。D、N2的结构式：NN，故错误。[]5.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。B.溶解搅拌时有液体飞溅。C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。

4、D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。【答案】C【解析】A、俯视量筒导致量取溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏低，故错误。B、液体飞溅导致配制溶液浓度偏低，故错误。D配制溶液的体积偏大导致配制溶液浓度偏低，故错误。[]6.设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，所含的中子数为②通常情况下，气体的分子数小于③常温下，中含有的阴离子数是④常温下，溶液中含有的数是A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】A【解析】③常温下，中含有的阴离子数是6.021023，故错误。④常温下，铵根离子能水解，所以溶液中含有的数小于，故错误。[]7.下列物质中的杂质（

5、括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂A湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B溶液（）溶液过量C溶液（含稀硝酸）饱和溶液D观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水【答案】D【解析】A、淀粉碘化钾试纸能检验氯气不能检验氯化氢，故错误。B、氢氧化钙和碳酸氢钠、碳酸钠都生成白色沉淀，故错误。C、饱和的碳酸钠溶液能和二氧化碳反应，故错误。[]8.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a－b－1），L层电子数为（a+b）。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A

6、.①②B.②④C.②③D.③④【答案】C【解析】乙原子的M层电子数为（a－b－1），L层电子数为（a+b）,所以a+b=8,甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以a是6，b是2，则甲是O元素，乙是Al元素。则甲乙形成的化合物是氧化铝。①化铝与氯气不反应，故错误。②氧化铝和水不反应，故错误。②①氧化铝与硫酸反应生成盐和水，故正确。②氧化铝是两性氧化物能与氢氧化钠溶液反应，故正确。[]9.做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消费剂是，实验室可通过以下反应制得（未配平）：。下列说法正确的是A.在反应中作氧化剂B.是氧化产物C.在反应中被氧

7、化D.参加反应时有2mol电子转移【答案】C【解析】A、硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。B、反应前后氯元素化合价降低，所以是还原产物，故错误。D、参加反应时有1mol电子转移，故错误。[]10.下列说法正确的是A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强。B.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B【解析】A、氢元素没有金属性，故错误。C同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，故错误。A、电子层数相同的第三周

8、期元素中，元素的离子半径从左到右逐渐减