浙江省桐庐分水高级中学2020届高考化学复习 硫及其化合物练习（无答案）.doc

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1、硫及其化合物题号123456789答案1、如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是　(　　)A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色2、能正确表示下列反应的离子方程式的是　(　　)A.向澄清的石灰水中通入SO2气体　Ca2++SO2====CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中　SO2+OH-====HSO3-C.SO2气体通入溴水中　SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+S032-D.氢硫酸中通入氯气　S2-+Cl2====S↓+2Cl

2、-3、下列说法不正确的是　(　　)A.从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类,SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度,SO2是一种大气污染物4、火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2,他应采用下列方法中的　(　　)A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中5、将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应

3、后,该溶液溶质组成不可能为　(　　)A.Na2SO3和NaOHB.NaHSO3C.NaHSO3和Na2SO3D.NaOH和NaHSO36、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是　A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是　(　　)A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用

4、了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应8、下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是　A.生石膏(2CaSO4·H2O):用于制造各种模型B.纯碱(NaHCO3):用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C.硫酸钡(BaSO4):作白色颜料、“钡餐”D.胆矾(CuSO4):用于制造农药9、在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是　(　　)A.苹果块会变干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红10、下

5、面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。(1)硫原子的结构:硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是　　　　,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。(2)硫单质的物理性质:硫是一种淡黄色的　　　　体(填“气”“液”或“固”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式①A中在加热时发

6、生的反应 。②C中的反应 。(Ⅱ)记录观察到的实验现象①B中品红溶液由红色变为　　　　,加热后又　　　,(结论:可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。②D中没有观察到什么现象,在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到　　　　。③E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O====2Mn2++5SO42-+4H+反应中SO2是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。(Ⅲ)G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式: 。11、某火力发电厂以煤为燃料,充分燃烧后将热能转化为电能,其排出的废气中含有

7、CO2、SO2、水蒸气等。为了检验该发电厂排出的废气中的成分,用如图所示的装置进行实验:(1)仪器连接的顺序为(填导管接口字母)　。(2)根据　现象能证明有SO2存在。(3)根据　中无明显变化和装置A中　现象证明有CO2存在。(4)把装置E放置在最后,能否证明该废气中含有水蒸气?　　　　,理由是　。(5)装置B的作用是　,装置D的作用是　。