辽宁省瓦房店高级中学2011-2012学年高二化学暑假作业试题（十）.doc

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1、瓦房店高级中学2011-2012学年高二暑假作业化学试题（十）本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Ca40F19第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOHB．S03C．CsClD．Si022.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．FeB.MgC.PD.La3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子

2、层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A．第16列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np55．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的

3、个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>N2>02D．金刚石>生铁>纯铁>钠7.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.C.BF3D.8．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是（）7用心爱心专心A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．硫原子和

4、碳原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构9.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位10．下列化学用语正确的是（）A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：Mg2＋[∶··∶]

5、2－11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下2.24LHCHO中含0.4NA个原子C．23.4gNaCl晶体中含0.1NA个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g铜12．下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离

6、子，不含金属元素的离子可能是阳离子13．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4-、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE14．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射

7、形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质7用心爱心专心15．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性16．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力

8、，可能不存在共价键17．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到