湖南省蓝山二中2012届高三化学第五次月考试题【会员独享】.doc

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1、湖南省蓝山二中2012届高三第五次月考化学试题　　(考试范围：物质结构、反应热、化学反应速率与化学平衡)　　本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Cu－64第Ⅰ卷　选择题(共48分)一、选择题(单选题，每小题3分，共48分)1.下列叙述正确的是()A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D.硫磺是单质，不导电

2、，因此硫磺是非电解质2.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是()A.X元素的核外电子数为288B.核素X的质量数与中子数之差为173C.113号元素属于非金属元素D.115号元素的最高正化合价是＋53.关于氢键，下列说法正确的是()A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨易液化

3、与氨分子间存在氢键无关D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4.下列有关反应热的叙述正确的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/molD.己知2C(s)＋2O2(g)===2CO

4、2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH25.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素B.HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均为碱，则Rn＋的半径一定比M(n＋1)＋半径大6.下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是()

5、10用心爱心专心A.元素周期表中b区域全部是金属元素B.X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中C.Z元素代表的是Ca元素D.W元素是非金属元素，该元素对应的氢化物显酸性7.下列叙述正确的是()A.O2和O2互为同位素，性质相似B.常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞08.下列各组离子能在指定溶液中

6、共存的是()①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO、PO、SO②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO、NO、Na＋、S2－、AlO、SO③水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：ClO－、HCO、NO、NH、S2O④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、Na＋、SO⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋⑥pH＝0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥9.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓

7、度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N)>c(OH－)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)D.N与CO2含相等电子数10.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565

8、155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为()A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－111.中学化学课