【同步导学】高中化学 2.2.2练习 鲁科版必修1.doc

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1、2020新课标同步导学高一化学练习：2.2.2（鲁科版必修1）(十一)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．(2020·11泰安高一检测)下列叙述中正确的是(　　)A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：　不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应的离子其浓度不变，B项错；弱

2、酸或弱碱参与的中和反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，D错。答案：　C2．(2020·10福州一中质检)下列离子方程式中正确的是(　　)A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋解析：　A项应为CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；C项应为Zn＋2

3、H＋===Zn2＋＋H2↑；D项应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。答案：　B3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋B．H＋、Na＋、SO、COC．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－解析：　离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H＋与CO反应；C项中Cu2＋与OH－反应；D项中Ca2＋与CO反应。答案：　A4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存

4、的是(　　)A．Cu2＋、K＋、Cl－、NOB．Ag＋、Na＋、NO、SOC．Na＋、Al3＋、SO、Cl－D．Ba2＋、NH、Cl－、CH3COO－解析：　A项：四种离子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合题意；B项：Ag＋与SO反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO－会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H＋反应，不符合题意。答案：　C5．某溶液中可能含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该

5、溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液(　　)A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：　首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。答案：　B6．写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)

6、SO＋Ba2＋===BaSO4↓：________________________________________________________________________。(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：________________________________________________________________________。(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_____________________________________________________

7、___________________。(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：________________________________________________________________________。解析：　(1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。(2)可溶性的碱与CO2反应，如CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O[此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2]。(3

8、)可溶性银盐与含Cl－的电解质反应，如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl－的物质也可以为HCl。(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。答案：　(1)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O