福建省福州文博中学2020学年高一化学下学期《化学2》练习（7）（无答案） 新人教版.doc

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1、高一下学期《化学2》练习（7）班级姓名座号一、化学反应中的热量变化1、（09年6月）下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能2、变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．镁条与盐酸反应C．燃放爆竹D．干冰气化3、（10年6月）下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D.每个化学反应都伴随着能量的变化4、下列说法正

2、确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5、下列反应属于吸热反应的是（）A.稀硫酸和氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应6、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应8、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是(　　)A.产物H2O所具有的总能量高于反应物

3、H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等9、燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为()A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ10、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=＋890kJ·mol－1B.CH

4、4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=＋890kJ·mol－1C.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）+O2（g）1/2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol－111、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2==2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=+393.5kJ/mol12、关于热化学方程式：2

5、H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是()A.2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-113、4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是(　)A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红

6、磷稳定14、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/436431299247193A.B.C.D.15、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3　　C．Q1+Q2

7、反应。（）（6）盐酸与氢氧化钠溶液反应（）（3）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。（）（7）Ca(OH)2和NH4Cl的反应（）（4）炽热的碳与H2O的反应（）（8）甲烷在氧气中的燃烧（）17、比较a、b的大小关系（1）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝—akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝—bkJ·mol－1a、b的关系：（2）H2(g)＋1/2